CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN

A. Pilihan Berganda

Soal No. 1
Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah...
A. NH₄Cl
B. CH₃COONa
C. K₂SO₄
D. CH₃COONa
E. CH₃COOK

Pembahasan
Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. K₂SO₄ berasal dari KOH dan H₂SO₄ yang masing-masing berturut-turut merupakan basa kuat dan asam kuat.

Soal No. 2
Dari beberapa larutan berikut ini yang terhidrolisis sempurna adalah....
A. NH₄Cl
B. CH₃COONa
C. K₂SO₄
D. NH₄CH₃COO
E. NaCl 

Pembahasan

Hidrolisis sempurna terjadi pada garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah. NH₄CH₃COO berasal dari asam lemah dan basa lemah.

Soal No. 3
Dari beberapa larutan berikut ini yang mengalami hidrolisis parsial adalah...
A. K₂SO₄
B. CH₃COONa
C. NaCl
D. NH₄CN
E. MgSO₄

Pembahasan
Hidrolisis parsial terjadi pada garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah atau terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. CH₃COONa terbentuk dari asam lemah dan basa kuat jadi terhidrolisis parsial.

Soal No. 4
Jika diketahui larutan CH₃COONa 0,1 M dan K_a CH₃COOH = 10⁻⁵.

Tentukan :
a. reaksi hidrolisis garam tersebut
b. pH larutan garam tersebut

Pembahasan
Data soal:
CH₃COONa 0,1 M
K_a CH₃COOH = 10⁻⁵

CH₃COONa termasuk garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah.

• Mengalami hidrolisis anion
• Larutan bersifat basa

 a. reaksi hidrolisis garam
     reaksi hidrolisis yang terjadi seperti berikut:

b. pH larutan garam tersebut
    Menentukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu:

Konsentrasi OH⁻ nya gunakan:

dimana
K_w = tetapan kesetimbangan air
K_a = tetapan ionisasi asam lemah
M = konsentrasi anion yang terhidrolisis

Sehingga:

Soal No. 5
Jika dua larutan masing-masing mengandung 25 mL NaOH 0,2 M dan 25 mL CH₃COOH 0,2 M dengan K_a CH₃COOH = 10⁻⁵ dicampurkan, maka pH nya adalah...
A. 3
B. 4
C. 5
D. 9
E. 10

Pembahasan
Data:
mol NaOH = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol
mol CH₃COOH = 25 mL × 0,2 M = 5 mmol

Reaksi yang terjadi dan mol yang terbentuk adalah sebagai berikut:

Tentukan konsentrasi anion yang terhidrolisis terlebih dahulu melalui konsentrasi CH₃COONa yang terbentuk:

[CH₃COO⁻] dihitung:

[OH⁻]  dan pH dengan demikian adalah:

Soal No. 6
Sebanyak 250 mL CH₃COOH 0,256 M dicampur dengan 250 mL NaOH 0,256 M. Jika Ka CH₃COOH = 1 × 10⁻⁵, maka pH larutan setelah dicampur adalah....
A. 6 + log 8√2
B. 6 − log 8√2
C. 7
D. 8 + log 8√2
E. 8 − log 8√2

Pembahasan
Data:
250 mL CH₃COOH 0,256 M (asam lemah) → 64 mmol
250 mL NaOH 0,256 M (basa kuat) → 64 mmol

Reaksi yang terjadi:

Terbentuk CH₃COONa yang asalnya tadi dari basa kuat dan asam lemah hingga terhidrolisis sebagian dengan [OH^-]:

dan [CH₃COONa]:

 diperoleh:

pOH dan pH larutan dengan demikian adalah:

Soal No. 7
Berikut adalah beberapa larutan:
(1) KNO₃
(2) NH₄Cl
(3) Na₂SO₄
(4) Na₂CO₃
(5) CH₃COOK

Pasangan garam yang bersifat netral ditunjukkan oleh nomor....
A. (1) dan (3)
B. (2) dan (3)
C. (2) dan (4)
D. (3) dan (4)
E. (4) dan (5)

Pembahasan
Garam yang bersifat netral (pH = 7), terbentuk dari pasangan asam kuat + basa kuat.

Dari soal yang termasuk asam dan basa kuat: 

Asam kuat	Basa kuat
HNO3 HCl H2SO4	KOH NaOH

Asam dan basa lema:

Asam lemah	Basa lemah
H2CO3 CH3COOH	NH4OH

Terlihat KNO₃ dan Na₂SO₄ terbentuk dari asam kuat dan basa kuat sehingga bersifat netral.



B. Essay

1. Apakah yang dimaksud dengan hidrolisis parsial dan hidrolisis total?

Pembahasan:

→ Hidrolisis Parsial merupakan peristiwa bereaksinya salah satu ion dari garam dengan air. Contohnya garam Na2CO3 yang mana salah satu ionya yaitu ion CO32- terhidrolisis atau bereaksi dengan air membentuk ion HCO3-. Sedangkan ion 2Na+ tidak bereaksi dengan air. Berikut persamaan reaksinya:

CO₃^2- + H₂O → HCO₃^- + OH^-

Na⁺  +  H₂O → Tidak Bereaksi

→ Sedangkan hidrolisis total merupakan peristiwa bereaksinya semua ion dari garam dengan air. Contohnya garam NH₄CN yang mana ion NH₄⁺ dan ion CN^-, keduanya bereaksi dengan air membentuk NH₃ dan HCN. Berikut persamaan reaksinya.

NH₄⁺ + H₂O → NH₃ + H₃O⁺

CN^- + H₂O → HCN + OH^- 

2. Tuliskan reaksi-reaksi hidrolisis yang terjadi pada kelima garam berikut.

A. Na₂CO₃

B. KCN

C. NH₄CN

D. CuCl₂

E. KNO₃

Pembahasan:

A. Reaksi Hidrolisis senyawa Na₂CO₃ adalah sebagai berikut :

2Na+  +  H₂O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis

CO₃^2-  +  H₂O → HCO₃^-  +  OH^-  Mengalami reaksi hidrolisis

Berarti senyawa Na₂CO₃ hanya mengalami hidrolisis sebagian karena hanya 1 ionya yang dapat bereaksi dengan air.

B. Reaksi Hidrolisis senyawa KCN adalah sebagai berikut :

         K+  +  H₂O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis

         CN-  +  H₂O → HCN + OH^-  Mengalami reaksi hidrolisis

         Berarti senyawa KCN hanya mengalami hidrolisis sebagian juga.

C. Reaksi Hidrolisis senyawa NH₄CN adalah sebagai berikut :

          NH₄⁺  +  H₂O → NH₃ + H₃O⁺  Mengalami reaksi hidrolisis

          CN-  +  H₂O → HCN + OH- Mengalami reaksi hidrolisis

       Berarti senyawa NH4CN mengalami hidrolisis sempurna karena semua ionya  bereaksi dengan air.

D. Reaksi Hidrolisis senyawa CuCl₂ ialah sebagai berikut :

         Cu²⁺  + 2 H₂O → Cu(OH)₂ + 2H⁺ Mengalami Hidrolisis

         2Cl^-  +  H₂O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis

        Berarti senyawa CuCl₂ hanya mengalami hidrolisis parsial.

E. Reaksi Hidrolisis senyawa KNO3 adalah sebagai berikut :

         K⁺  +  H₂O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis

        NO₃^-  +  H₂O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis

        Berarti senyawa KNO₃ tidak mengalami hidrolisis

3. Berapa pH 50 mL larutan CH₃COONa 0,4 M bila diketahui Ka = 10^-5?

    Pembahasan: 

4. Hitung pH campuran yang berasal dari 50 mL larutan CH₃COOH 0,1 M dan 50 mL larutan KOH 0,1 M bila Ka = 2.10^-5 !

     

    Pembahasan:

 5. Tentukan pH larutan (NH₄)₂SO₄ 0,1 M (Kb NaOH = 2 x 10^-5)!

     Pembahasan: 

6.  Tentukan pH larutan yang terjadi jika 50 mL larutan HCl 0,5 M dicampur dengan 50 mL larutan NH₄OH 0,5 M ( Kb = 10^-6) !

    Pembahasan: 

7. Bila 13 gram NH₄CN dilarutkan ke dalam 900 mL air, maka tentukan pH larutan jika Ka HCN = 6,4.10^-10 dan Kb = NH₄OH =1,6.10^-5 !

    Pembahasan: 

8.